化學是一門建立在實驗基礎上的科學，實驗與理論一直是化學研究中相互依賴、彼此促進的兩個方面。下面是小編整理的九年級上冊化學第三單元知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

九年級上冊化學第三單元知識點

知識點一：水在自然界中的存在

(1) 地球：水占地球表面積的3/4(以海水為主)，地層內(nèi)部也都有水存在。

(2) 大氣：我們周圍的空氣中也含有少量的水蒸氣

(3) 生物體：人體內(nèi)含水量約占體重的2/3;魚體內(nèi)含水量要高于人體;某些植物體內(nèi)含水量甚至超過90%。

知識點二：水的應用

(1) 農(nóng)業(yè)：世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的60%以上

(2) 工業(yè)：用于溶解、洗滌、冷卻和用做化工原料等

(3) 生命活動：動植物生命活動離不開水，成人每人平均需要補充2.5L左右的水

知識點三：水的組成

(1) 實驗名稱：電解水實驗

(2) 實驗裝置

(3) 實驗現(xiàn)象：與電源相連的兩極上都有氣泡產(chǎn)生，且與電源正極相連的一端產(chǎn)生的氣體體積較少，與負極相連的一端產(chǎn)生的氣體較多，體積比約為1:2。與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體具有可燃性，該氣體在氧氣或空氣中燃燒的唯一生成物是水，可推出該氣體是氫氣;與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，可推知是氧氣。由此可見，水在通電條件下發(fā)生分解反應，生成氫氣和氧氣。說明水中含氫、氧兩種元素，既水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

知識點四：水的性質(zhì)

(1) 物理性質(zhì)：

色、態(tài)、味：通常情況下呈液態(tài)、沒有顏色、沒有氣味、沒有味道

熔、沸點：在標準大氣壓下，沸點100℃，凝固點是0℃

密度：4℃時，密度最大，為1g/cm?0?6，水凝固成冰時，密度變小

重要性質(zhì)：水能溶解多種物質(zhì)形成溶液

(2) 化學性質(zhì)

水在通電條件下可以分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物、鹽等多種物質(zhì)發(fā)生化學反應

知識點五：氫氣簡介

(1) 物理性質(zhì)：

無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

(2) 化學性質(zhì)：

具有可燃性，在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量熱，火焰呈淡藍色，唯一生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃前一定要驗純。

質(zhì)量守恒定律

1.在化學反應前后，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就叫做質(zhì)量守恒定律。

2.六個不變、兩個一定改變、兩個可能改變

(1)六個不變：

宏觀：1.反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變;2.元素的種類不變;3.各元素對應原子的總質(zhì)量不變;

微觀：4.原子的種類不變;5.原子的數(shù)目不變;6.原子的質(zhì)量不變。

(2)兩個一定改變：

宏觀：物質(zhì)種類改變。

微觀：物質(zhì)的粒子構成方式一定改變。

(3)兩個可能改變：

宏觀：元素的化合價可能改變。

微觀：分子總數(shù)可能會改變。

化學反應基本類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB+CD=AD+CB

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