化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。下面是小編整理的化學(xué)酸堿鹽公式知識點(diǎn)，僅供參考希望能夠幫助到大家。

化學(xué)酸堿鹽公式知識點(diǎn)

(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

常見反應(yīng)

1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。

2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生。

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

如何學(xué)好初中化學(xué)

找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對比學(xué)習(xí)

化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)在聯(lián)系。

通過的概念辨析，我們就可以牢牢的掌握化學(xué)中的基本概念和原理，在做題時才會思路清晰。

通過觀察實驗來幫助理解概念

比如化學(xué)一開始就接觸兩個概念：化學(xué)變化和物理變化;那么區(qū)分這兩個概念的本質(zhì)，現(xiàn)在我們都知道，就是看一個變化中是否有新物質(zhì)的生成，在學(xué)習(xí)中我們接觸到干冰(固體二氧化碳)升華和鎂條燃燒的實驗，其中干冰升華只是二氧化碳這種物質(zhì)的狀態(tài)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，二氧化碳本身沒有發(fā)生變化;

鎂條燃燒時銀白色的鎂條變成的白色粉末裝固體(實驗證明白色粉末狀固體為氧化鎂)，鎂這種物質(zhì)在這個變化中變成了氧化鎂，物質(zhì)變了就是有新物質(zhì)的生成。那么通過這兩個實驗，就會很深刻的理解這兩個概念。

理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞

學(xué)習(xí)中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。

如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。

再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。

質(zhì)量守恒定律

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO。

2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O。

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO。

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