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必修二化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)提綱

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化學(xué)的特點(diǎn)是,化學(xué)的形成和發(fā)展,起源于實(shí)驗(yàn)又依賴于實(shí)驗(yàn),是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。所以我們不能把以前學(xué)其他科的方法照搬來學(xué)化學(xué),而要根據(jù)化學(xué)科的特點(diǎn)取舍、創(chuàng)新。下面是小編整理的必修二化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)提綱,僅供參考希望能夠幫助到大家。

必修二化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識點(diǎn)提綱

1.制取氣體選用裝置考慮:反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件(是否要加熱)

反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的,可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同:

①加熱固體的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷,加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應(yīng):實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

收集氣體的方法:

排水法:收集不溶或不易溶于水的氣體,如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純

向上排氣法:收集比空氣密度大的(相對分子質(zhì)量大于29)氣體,如CO2,O2,HCl

向下排氣法:收集比空氣密度小的(相對分子質(zhì)量小于29)氣體,如H2,CH4,NH3

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng):

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?,使試管破?;②用排水法收集氧氣,導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集,當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因?yàn)殚_始放出的氣泡不純,含有空氣)③排水法收集氧氣結(jié)束時,應(yīng)先撤去導(dǎo)管,后停止加熱(防止水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。)

3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開,然后再停止加熱(防止石灰水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。)

4.向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃

5.鑒別氧氣的方法:用帶火星的木條氣體里,木條復(fù)燃,證明氣體是氧氣。

6.檢驗(yàn)二氧化碳的試劑:澄清的石灰水;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:澄清的石灰水變渾濁。

7.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):“酒精燈遲到早退”,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時,要特別注意安全,點(diǎn)燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和CO等)前,都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。

9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰,若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲,則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)不純時,要用拇指堵住管口,熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純,防止引爆反應(yīng)瓶內(nèi)氣體。

10.干燥劑:除去含水物質(zhì)中的水份(特別是除去氣體里的水蒸氣)的物質(zhì)。

常用的干燥劑有:呈酸性濃硫酸;呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰(氧化鈣)、堿石灰。注意:干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。

氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

濃硫酸不能干燥堿性的氨氣(NH3),能干燥其他氣體。

氫氣的干燥和除雜質(zhì):實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧,可選用堿石灰、氫氧化鈉,把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置:除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后;證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求:長管進(jìn)短管出,大頭進(jìn)小頭出。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.實(shí)驗(yàn)時要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,應(yīng)按最少量取用:液體取(1~2)毫升,固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶,要放入指定的容器內(nèi)。

2.固體藥品用藥匙取用,塊狀藥品可用鑷子夾取,塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

化學(xué)物質(zhì)分類方法

1.單一分類法

對對象使用一種標(biāo)準(zhǔn)的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)

2.交叉分類法

對對象用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)等不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類,H2SO4分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸)

3.樹狀分類法

根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關(guān)系,以陳列式的形狀(樹)來定義。

金屬活動性

1. 金屬活動性順序:

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金屬活動性順序的意義:

在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強(qiáng)。

3. 金屬活動性順序的應(yīng)用:

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。


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